Estudo dos Gases

        Os gases são fluidos facilmente compressíveis, que não apresentam forma, e nem volume próprios, mas, por serem expansíveis, ocupam sempre todo o volume do recipiente que os contem.

       As substancias gasosas são constituídas de pequenas partículas chamadas moléculas, de dimensões bastante inferiores às distancias existentes ente elas e dotadas de um continuo movimento, responsável pelos choques entre moléculas, e entre moléculas e as paredes do recipiente.

         A pressão exercida pelo gás nas paredes do recipiente é conseguência dos choques de suas partículas com as paredes do recipiente.


GÁS PERFEITO

         Para o estudo dos gases criou-se um modelo teórico, chamado gás perfeito ou ideal, com as seguintes características:

·         O movimento das moléculas é caótico, isto é, não existem direções privilegiadas; seu movimento é regido pelos princípios da mecânica Newtoniana;

·         Os choques entre as moléculas e as paredes e entre as próprias moléculas são perfeitamente elásticos;

·         Não existem forças de atração entre as moléculas, e a força gravitacional sobre elas é desprezível;

·         O diâmetro da molécula é desprezível em comparação com a distancia media que percorre entre as colisões.

       Quando um corpo passa da fase solida para a fase liquida, por exemplo, dizemos que ocorre uma mudança de fase ou mudança de estado de agregação. Por outro lado, se o corpo sofrer alteração em uma ou mais de suas grandezas físicas (pressão, volume, temperatura, densidade) dizemos que houve uma transformação ou mudança de estado.

A pressão de 1 atm e a temperatura 273 K ou 0 °C caracterizam as condições normais de pressão e temperatura.

LEI DE TRANSFORMAÇÕES DOS GASES

• Lei de Boyle-Mariotte:

A temperatura constante a pessao e inversamente proporcional ao volume. Sendo assim, temos que:

P1 x V2 = P2 x V2

Onde temos que a unidade de medida da pressão é o Atm quem vem de pressão atmosférica.

• Lei de Gay-Lussac:

A pressão constante o volume e a temperatura absoluta do gás são diretamente proporcionais entre si. Sendo assim, temos que:

V1 = V2

T1     T2

• Lei de Charles:

Com volume constante a pressão e a temperatura são diretamente proporcionais, temos ainda a equação geral dos gases perfeitos:

P1 x V1 = P2 x V2

    T1            T2

É importante lembrar que as unidades de medidas do volume é o m³ e a temperatura em °C.


Dicas:

Lei de Boyle-Mariotte: Temperatura é constante;

Lei de Gay-Lussac: Pressão Constante;

Lei de Charles:  Volume constante;

Lei geral dos gases: Nada é constante;